相關試題

某化學研究性學習小組為了模擬工業流程從濃縮的海水中提取液溴,查閱資料知:Br2的佛點為59℃,微溶于水,有毒性。設計了如下操作步驟及主要實驗裝置(夾持裝置略去):

連接甲與乙,關閉活案b、d,打開活案a、c,向甲中緩慢通入Cl2至反應結束。

關閉a、c,打開b、d,向甲中鼓入足量熱空氣。

進行步驟的同時,向乙中通入足量SO2。

關閉b,打開a,再通過甲向乙中級慢通入足量Cl2。

將乙中所得液體進行蒸餾,收集液溴。

請回答:

(1)步驟中鼓入熱空氣作用為____________。

(2)步驟中發生的主要反應的離子方程式為___________。

(3)此實驗中尾氣可用____(填選項字母)吸收處理。

A.???? B.飽和Na2CO3溶液?????? C.NaOH溶液???? D.飽和NaCl溶液

(4)若直接連接甲與丙進行步驟,充分反應后,向維形瓶中滿加稀硫酸,再經步驟,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,丙中反應生成了NaBrO3等,該反應的化學方程式為______。

(5)與乙裝置相比,采用丙裝置的優點為________________。

 

原電池原理的發現是儲能和供能技術的巨大進步,是化學對人類的項重大貢獻。

(1)某課外實驗小組欲探究鋁和銅的金屬性(原子失電子能力)強弱,同學們提出了如下實驗方案:

A.比較鋁和銅的硬度和熔點

B.比較二者在稀硫酸中的表現

C.用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液,比較二者的活動性

D.分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應的實驗

E.將鋁片、銅片用導線連接后共同投入稀鹽酸中接入電流計,觀察電流方向

上述方案中能達到實驗目的的是_____________。

(2)現有如下兩個反應:A.NaOH+HCl=NaCl+H2O??? B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。上述反應中能設計成原電池的是__________(填字母代號),作負極的物質發生了___反應(氧化還原”)。

(3)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸一段時間,回答下列問題:

下列說法正確的是________(填字母代號)。

A.甲、乙均為化學能轉變為電能的裝置?????? B.乙中銅片上沒有明顯變化

C.甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少???? D.兩燒杯中溶液的pH均增大

在相同時間內,兩燒杯中產生氣泡的速度:甲___(“>”、“<”“=”)。原因是______。

當甲中產生1.12L(標準狀況)氣體時,將鋅、銅片取出,再將燒杯中的溶液稀釋至1L,測得溶液中c(H+)=0.1mol/L(設反應前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質的量濃度為_________。

 

2L密閉容器內,800℃時反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.006

0.006

0.006

 

(1)上述反應在第5sNO的轉化率是___________。用O2表示從0~2s內該反應的平均速率V(O2)=__________。

(2)下圖中表示NO2的變化的曲線是__________。

(3)能使該反應的反應速率增大的是__________。

A.及時分離出NO2氣體????? B.適當升高溫度?? C.增大O2的濃度?? D.選擇高效催化劑

(4)能說明該反應已達到平衡狀態的是___________。

A.v(NO2)=2v(O2)?????????????? B.容器內壓強保持不變

C.v(NO)=2v(O2)???????????? D.容器內質量保持不變

 

如圖是四種常見有機物的比例模型,請回答下列問題:

(1)丁的結構簡式是_____________。

(2)上述物質中,丙是種無色帶有特殊氣味的有毒液體,且不溶于水,密度比水小。向其中加入溴水,振蕩靜置后,觀察到的現象是______________。

(3)寫出在一定條件下,乙發生聚合反應生成高分于化合物的化學方程式________。

(4)與甲互為同系物的物質均符合通式CnH2n+2,當n=6時,該有機物有___種同分異構體,其中碳鏈最短的同分異構體的結構簡式是________________、__________。

(5)用甲作燃料的堿性燃料電池中,電極材料為多孔情性金屬電極,則負極的電極反應式為_________。

 

如圖為元素周期表的一部分,請參照①-⑨在表中的位置,回答下列問題:(用元素符號或化學用語回答)

(1)由①②⑧三種元素形成的常見化合物的電子式為_____,其包含的化學鍵類型為_____(填“離子鍵”、“共價鍵”)。

(2)⑦和⑨能以原子個數1:2形成化合物,用電子式表示其形成過程______________。

(3)③④⑤三種元素分別形成的簡單離子,離子半徑由大到小的順序是____________。

(4)③的簡單氫化物的沸點比⑦的簡單氫化物的沸點___(填“高”或“低”),理由_____________。

(5)元素⑥的單質和④的最高價氧化物的水化物之間發生反應的離子方程式為:____________。

 

一定條件下體積不變的密閉容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9k/mol,下列敘述正確的是

A. 4molNH35molO2反應,達到平衡時放出的熱量為905.9kJ

B. 平衡時V(O2)=4/5V(NO)

C. 適當增大氧氣的濃度可以提高氨氣的轉化率

D. 降低壓強,正反應速率減小,逆反應速率增大

 

C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料。它們每1mol分別完全燃燒時,前三種生成CO2(g)及H2O(l)最后都生成CO2(g),放出的熱量依次為1366.8kJ、890.3kJ、2219.9kJ、393.5kJ。相同質量的這四種燃料完全燃燒時放出熱量最多的是

A. C2H5OH??? B. CH4??? C. C3H8??? D. C

 

下圖是電解水的微觀示意圖。下列有關說法正確的是

A. 過程1放出熱量??? B. H2O的能量比O2能量高

C. H2分子中存在極性共價鍵??? D. 過程2有新化學鍵形成

 

原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關,也與電解質溶液有關。下列說法中正確的是

A. ①②中Mg作負極、③④中Fe作負極

B. ②中A1作負極,電極反應式為2A1-6e-=2Al3+

C. ③中Fe作負極,電極反應式為Fe-2e-=Fe2+

D. ④中Cu作正極,電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-

 

下列敘述正確的是

A. CH2Cl2兩種結構

B. 分子式為C3H6和C5H10的物質一定互為同系物

C. 的一氯代物有5種

D. 1mol某烷烴完全燃繞消耗11molO2,則其主鏈上含有5個碳原子的同分異構體(不考慮空間異構)有5種

 

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