相關試題

甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應研究影響反應速率的因素。設計實驗方案如下(實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4) :

甲組:通過測定單位時間內生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小。某同學進行實驗,實驗裝置如圖。其中A、B的成分見表:

序號

A溶液

B溶液

2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液

4 mL0.01mol/LKMnO4溶液

2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液

4 mL0.01mol/LKMnO4溶液

2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液

4 mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

 

(1)該反應的離子方程式為_____________________________,實驗結束后讀數前需要移動量氣管,使兩個量氣管的液面相平。

乙組:通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率。為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應速率的影響,某同學在室溫下完成以下實驗

實驗編號

1

2

3

4

水/mL

10

5

0

X

0.5mol/LH2C2O4/mL

5

10

10

5

0.2mol/L KMnO4/mL

5

5

10

10

時間/S

40

20

10

______

 

(2) X=______,4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色,你認為可能的原因是________________。

(3)2號反應中,H2C2O4的反應速率為_____________。

(4)在實驗中發現高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時,開始一段時間反應速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應速率明顯加快。某同學認為是放熱導致溶液溫度升高所致,重做3號實驗,測定過程中溶液不同時間的溫度,結果如表:

時間/S

0

5

10

15

20

25

30

溫度/℃

25

26

26

26

26.5

27

27

 

結合實驗目的與表中數據,你得出的結論是_______________________。

(5)從影響化學反應速率的因素看,你的猜想還可能是______________的影響。若用實驗證明你的猜想,除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外,還需要選擇的試劑最合理的是_________。

a.硫酸鉀??????? b.水?????????? c.二氧化錳???????? d.硫酸錳

 

研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。

(1)氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知:

①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)? △H=-a KJ·mol-1 (a>0)

②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)? △H=-b KJ·mol-1 (b>0)

若用標準狀況下3.36LNO2氧化CO至CO2(NO2完全反應)的整個過程中轉移電子的物質的量為_____mol,放出的熱量為_________ kJ(用含有a和b的代數式表示)。

(2)己知下列反應的反應熱:

①CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)? △H=-870.3kJ/mo1

②C(s)+O2(g) =CO2(g)? ΔH=-393.5kJ/mo1

③2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(1)? ΔH=-488.3kJ/mo1

請寫出H2燃燒熱的熱化學方程式______________________________________。

(3)在101kPa下,CH4(g)、H2(g)、C(s) 的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol 和393.5kJ/mol,則CH4(g)分解為H2(g)、C(s)的熱化學方程式_______________________________。

 

A 元素的一種單質是一種重要的半導體材料,含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現代通訊材料一一光導纖維,C 與燒堿反應生成含A 元素的化合物D。

(1)寫出C與氫氟酸發生反應的化學方程式是_____________________________

(2)將C與純堿混合高溫熔融時反應生成D,同時還生成氧化物E;將全部的E與全部的D在足量的水中混合后,又發生化學反應生成含A的化合物F。

①分別寫出生成D和F的化學方程式:_______________________、_________________________。

②要將NaOH高溫熔化,下列坩堝中可選用的是______________________________。

a.普通玻璃坩堝?????? b.石英玻璃坩堝?????? c.氧化鋁坩堝???????? d.鐵坩堝

(3)碳還原SiO2制SiC,其粗產品中雜質為Si和SiO2。現將20.0g SiC粗產品加入到過量的NaOH溶液中充分反應,收集到0.1mol氫氣,過濾得SiC固體11.4g,濾液稀釋到1L。生成氫氣的離子方程式為______________________________,硅酸鹽的物質的量濃度為__________mol/L。

(4) 下列敘述正確的有_______(填序號)。

①Na還原CCl4的反應、Cl2與H2O的反應均是置換反應

②Na2SiO3溶液與SO3的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱

③鈉、鋰分別在空氣中燃燒,生成的氧化物中陰陽離子數目比均為1∶2

 

中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗,回答下列問題:

(1)從如圖實驗裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是___________________。

(2)若改用60mL 0.25 mol?L-1H2SO4和50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應與上述實驗相比,所放出的熱量_____________(填“相等”“不相等”),若實驗操作均正確,則所求中和熱______(填“相等”“不相等”)

(3) 寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數值為57.3kJ/mol):_____________________________________。

(4)某學生實驗記錄數據如下:

實驗

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

序號

硫酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

 

 

依據該學生的實驗數據計算,該實驗測得的中和熱△H=__________(結果保留一位小數)。

(5)上述實驗數值結果與57.3kJ/mol 有偏差,產生偏差的原因可能是________________________。

a.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度

b.量取鹽酸的體積時仰視讀數

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d.實驗裝置保溫、隔熱效果差

 

下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩種元素,用化學符號填空:

(1)化學性質最不活潑的元素是__________,元素原子半徑最小的是____________,⑧號元素的離子結 構示意圖為_______________。

(2)在上述元素最高價氧化物對應水化物中,酸性最強的是____________,既能與強酸反應,又能與強堿反應的是___________。寫出其與上表元素形成的最強堿反應的化學方程式:____________________。

(3) ⑧、⑨號元素的非金屬性較強的是________________。用離子方程式證明其非金屬性的強弱________________________________。

 

A、B、C、D、E四種短周期元素的原子序數逐漸增大。A為非金屬元素,且A、E同主族,C、D為同周期的相鄰元素。E原子的質子數等于C、D原子最外層電子數之和。B原子最外層電子數是內層電子數的2倍。C的氫化物分子中有3個共價鍵,試推斷:

(1)寫出B元素在周期表中的位置____________________;

(2)由A、C、D所形成的離子化合物是_______________(填化學式),所含化學鍵類型為_____________,它與E的最高價氧化物對應水化物的溶液加熱時反應的離子方程式是___________________________。

(3) C單質的電子式為____________________。

(4) B和D相比,非金屬性較強的是_________________(用元素符號表示),下列事實能證明這一結論的是________________(選填字母序號)。

a.常溫下,B的單質呈固態,D的單質呈氣態??? b.D的氫化物的穩定性強于B的氫化物

c.B與D形成的化合物中,B呈正價?????????? d.D的氫化物的沸點高于B的氫化物

 

下列說法正確的是

A. 催化劑能夠降低化學反應的反應熱

B. 己知C(s)+O2(g)=CO2(g)?? △H1;C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) △H2。則△H1>△H2

C. 已知中和熱為ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4(aq)與Ba(OH)2(aq)反應生成2moIH2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1

D. 甲烷的燃燒熱為ΔH=-890.3 kJ·mol-1,1g 水蒸氣轉化為液態水放熱2.4444kJ, 則lgCH4完全燃燒生成氣態水放出的熱量為50.14kJ

 

短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍。下列說法不正確的是

A. 原子半徑:Z>W>X>Y

B. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性:X>Y>W>Z

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性;X>W>Z

D. Y 與X、Y 與Z形成的化合物的化學鍵類型相同

 

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表:

元素

原子半徑

0.16

0.143

0.102

0.089

0.074

主要化合價

+2

+3

+6、-2

+2

-2

 

下列敘述中正確的是

A. 乙與戊形成的化合物可與氫氧化鈉溶液反應

B. 乙單質能與丙最高價氧化物對應水化物的濃溶液發生劇烈反應

C. 形狀、大小完全相同的甲、丁的單質與同濃度稀鹽酸反應速率:甲<丁

D. 丙單質在戊單質中燃燒,生成一種有刺激性氣味的氣體,該物質中丙為+6價

 

已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)? ΔH=-72kJ·mol-1, 蒸發lmol Br2(l)需要吸收的能量為30kJ,其他相關數據如下表:

化學鍵

H-H

Br-Br

H-Br

鍵能(kJ·mol-1

436

200

a

 

表中a的數值為

A. 267??? B. 339??? C. 354??? D. 369

 

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